硫酸亞鐵測(cè)定錳的方法,錳的測(cè)定方法有很多種。今天為大家是的是如何利用硫酸亞鐵去測(cè)定錳的一種方法。硫酸亞鐵測(cè)定錳的方法其本上是以磷酸為絡(luò)合劑和溶解劑，在硫磷混酸中滴加硝酸助溶，樣品分解完全后添加氧化劑硝酸銨將Mn2+氧化到Mn3+的磷酸絡(luò)合物，再用硫酸亞鐵標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錳。

   至于些方法需要準(zhǔn)備的硫酸亞鐵標(biāo)準(zhǔn)溶液，在前兩篇文章中，我們已經(jīng)介紹過(guò)硫酸亞鐵標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與應(yīng)用了。這里就不多講了。我們還需要準(zhǔn)備的是重鉻酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液，苯代鄰氨基苯甲酸指示劑等。包括一些簡(jiǎn)間的儀器設(shè)備。下面我們要介紹的就是他的測(cè)定步驟了：稱(chēng)取0.2000g樣品于250ml三角瓶中，加少量水潤(rùn)濕，加入20ml磷酸、10ml硫酸（1+1）、3-5ml硝酸，置于電熱板上加熱，待冒白煙時(shí)可沿著燒瓶壁滴加硝酸助溶（若樣品難容），直至黑色退去、液體平靜無(wú)氣泡。待硝酸黃煙冒盡，開(kāi)始冒硫酸白煙時(shí)煮沸2-3min，至白煙冒到瓶頸，取下稍冷2-3min（溶液約230℃），加入3.0gNH4NO3，充分搖蕩使Mn3+生成完全，用洗耳球吹盡黃煙，冷卻至70℃左右，沿著瓶壁加入50ml水（加水時(shí)溶液溫度不能太低，盡量加水時(shí)冒氣泡），搖動(dòng)使稠狀物溶解，流水冷卻至室溫，用硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至淡紅色，滴加2滴N-苯代鄰氨基苯甲酸，繼續(xù)滴定至亮綠色即為終點(diǎn)。
W（Mn）%=（54.94·C·V·100）/（1000·m）。以上就是我們硫酸亞鐵測(cè)定錳的方法步驟。

  當(dāng)然，我們?cè)谶M(jìn)行上述步驟的同時(shí)，我們也有注意事項(xiàng)。比如溶解樣品時(shí)溫度不宜過(guò)高等等。加水時(shí)溫度不能過(guò)高也不能過(guò)低。等等。具體有哪些需要特別注意的地方，下一篇文章我們會(huì)做詳細(xì)介紹。這里就不太詳細(xì)解說(shuō)了。

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